beto78 писал(а):выкипевший\ пролитый электролит
Хими уже забыл.
аккумуляторщикам при попадании на кожу электролита рекомендуется промывать кожу раствором соды 3 или 5% уже не помню.
происходит реакция образования сульфата кальция и воды (как-то так).plamenizemli писал(а):получится соль сульфат натрия безопасный содежится в минеральной воде немного и морской воде в большом колве
углекислый газ и вода
Во 
и химик настоящий появился
allisandr писал(а):нейтрализации....
А реакция нейтрализации - помнится, это когда в кислоту добавляют щёлочь.Получается соль металла и вода.Есть вот такая штука
Цитата:
Инструкция
по нейтрализации отработанной серной кислоты аккумуляторных батарей (2 класса опасности).
Нейтрализацию отработанного электролита проводят известковым молоком. Для приготовления одного литра известкового молока необходимо взять 100 граммов не гашенной извести (СаО). Процесс гашения извести сопровождается сильным разогревом и разбрызгиванием.
Для нейтрализации 1 литра электролита необходимо взять 7 литров известкового молока, при этом электролит порциями добавляют в известковое молоко. Окончание нейтрализации проверяют с помощью раствора индикатора (метилоранжа), цвет которого в нейтральном растворе -желтый, в кислом - красный.
Процесс нейтрализации электролита известковым молоком проходит с выделением теплоты и образованием нерастворимого в воде соединения сульфата кальция. Осветление воды после нейтрализации длится 2-3 часа. Осветленная вода сливается в ливневую канализацию. Шлам отработанного электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации электролита и образовавшийся в процессе нейтрализации сульфат кальция, необходимо просушить, после чего сложить в место сбора отходов. По окончании работы необходимо провести уборку рабочего места, все приспособления, инструменты и материалы сложить в указанное место.
В случае проливов серной кислоты на пол ее следует немедленно нейтрализовать, посыпать известью, убрать лопатой, а затем тщательно промыть это место сильной струей воды. При попадании кислоты на одежду ее необходимо смыть обильной струей воды, нейтрализовать 2-3% раствором соды и снова промыть водой. При необходимости сдать спецодежду на санобработку и принять душ.
Rover_61reg писал(а):beto78 писал(а):выкипевший\ пролитый электролит
Хими уже забыл.
аккумуляторщикам при попадании на кожу электролита рекомендуется промывать кожу раствором соды 3 или 5% уже не помню.
происходит реакция образования сульфата кальция и воды (как-то так).
Сульфата натрия, углекислоты и водыallisandr писал(а):происходит реакция нейтрализации....
Реакция нейтрализации будет если кислота со щелочью.
А так- кажись, то ли замещения, то ли ионного обмена...Alex_amgo писал(а):ковта цела и ноль урона, видать хоть что то качественное было
В данном случаи кофта и была самой некачественной - много синтетики. Потому ей и не было урона. 
))beto78 писал(а):Когда я поливаю выкипевший\ пролитый электролит раствором соды что происходит на уровне формул???
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H20 + CO2
Цитата:
Конкретно интересует образуется ли агрессивная среда для металлов\ покрытий или просто вода.
Образующийся раствор соли сульфата натрия представляет собой эклектролит, т.е. агрессивную (относительно чистой воды) среду.
Кроме того, он всегда содержит остатки недонейтрализованной серной кислоты.
Так что смывать, смывать и еще раз смывать...roadster писал(а):Реакция нейтрализации будет если кислота со щелочью.
А так- кажись, то ли замещения, то ли ионного обмена...
вообще да, формально реакция кислоты и соды относится к реакциям ионного обмена. но поскольку в результате реакции кислотная среда становиться нейтральной (даже слегка щелочной если сода в избытке), то эту реакцию также называют реакцией нейтрализации.
m_dmitriy писал(а):H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2
уравнение реакции написано верно.
а вот агрессивность будет примерно такая же, если обычную пищевую соль растворить в воде, ну или можно сравнить с зимней солью на дорогах.
m_dmitriy писал(а):Кроме того, он всегда содержит остатки недонейтрализованной серной кислоты.
не всегда 
только если сода (то бишь карбонат натрия) будет в недостатке. ежели обильно обработать раствором соды, то вся кислота нейтрализуется без остатка, что однако не отменяет необходимости смывать продукты хим. реакции.Mike93 писал(а):В школе химию пргуливали?
Нас например не учили ) Училка либо хрень базарила, с другой училкой базарила или отсутствовала вовсе на уроке ), без ответственность )) Причём все такие училы были кроме двух, да и дисциплиной в классе было очень плохо, строчку в книжке не прочесть )